Логотип Автор24реферат
Задать вопрос
%
уникальность
не проверялась
Контрольная работа на тему:

Вычислите какое количество теплоты выделилось при восстановлении Fe2O3 металлическим алюминием

уникальность
не проверялась
Аа
1283 символов
Категория
Химия
Контрольная работа
Вычислите какое количество теплоты выделилось при восстановлении Fe2O3 металлическим алюминием .pdf

Зарегистрируйся в 2 клика в Кампус и получи неограниченный доступ к материалам с подпиской Кампус+ 🔥

Условие

Вычислите, какое количество теплоты выделилось при восстановлении Fe2O3 металлическим алюминием, если было получено 335,1 г железа. Уравнение реакции: 2Al + Fe2O3 = Al2O3+ 2Fe

Ответ

2543,1 кДж.

Решение

Потяни, чтобы посмотреть
Значения стандартных теплот образования веществ приведены в специальных таблицах. Учитывая, что теплоты образования простых веществ условно приняты равными нулю. Рассчитаем тепловой эффект реакции, используя следствие из закона Гесса, получим: 
Рассчитаем ее тепловой выход:
Воспользуемся следствием из закона Гесса:
Тепловой эффект химической реакции равен разности сумм теплот образования (ΔHf) продуктов реакции и исходных веществ, умноженных на стехиометрические коэффициенты (ν):
ΔН0298 = ∑(n прод.∙ΔН0298 прод.) – ∑(n исх.в-в ∙ΔН0298 исх.в-в)
В нашем случае:∆H⁰ = 2*∆H⁰(Fe) + ∆H⁰(Al2O3) – {∆H⁰(Fe2O3) + 2*∆H⁰(Al)}
∆H⁰ - для простых веществ равно 0, выпишем из таблицы требуемые значения:
∆H⁰(Al2O3) = -1669,8 кДж/моль
∆H⁰(Fe2O3) = -822,1 кДж/моль
∆H⁰ = -1669,8 + 822.1 = -847,7 кДж/моль
Реакция запишется в виде:
2Al + Fe2O3 = Al2O3+ 2Fe + 847,7 кДж
Вычисление количества теплоты, которое выделяется при получении 335,1 г железа, производим из пропорции: 
MFe = 55,85 г/моль атомная масс железа.
(2 . 55,85) :  847,7 = 335,1 : х;  
х = (847,7 . 335,1)/ (2 . 55,85) = 2543,1 кДж, 
Ответ: 2543,1 кДж.
50% задачи недоступно для прочтения
Переходи в Кампус, регистрируйся и получай полное решение
Получить задачу
Больше контрольных работ по химии:
Все Контрольные работы по химии
Найди решение своей задачи среди 1 000 000 ответов
Крупнейшая русскоязычная библиотека студенческих решенных задач