Вычислите изменение энтропий для реакций

Рассчитаем S0 реакций: S0 = nS0прод – nS0исх
1) 2CH4(г) = C2H2(г) + 3H2(г)
S0 = S0(C2H2(г)) + 3S0(H2(г)) – 2S0(CH4(г))
S0 = 200,82 + 3 ∙ 130,59 – 2 ∙ 186,19 = 220,21 Дж/К.
В этой реакции из 2 моль CH4 образуется 4 моль газообразных продуктов, следовательно, объем смеси увеличивается вдвое . Энтропия является функцией объема при химической реакции, с расширением реакционной смеси она возрастает ввиду роста неупорядоченности системы.
2) N2(г) + 3H2(г) = 2NH3(г)
S0 = 2S0(NH3(г)) – S0(N2(г)) – 3S0(H2(г))
S0 = 2 ∙ 192,50 – 191,49 – 3 ∙ 130,59 = –198,26 Дж/К.
В этой реакции происходит уменьшение объема – система становится более упорядоченной и энтропия уменьшается.
3) C(графит) + O2(г) = CO2(г)
S0 = S0(CO2(г)) – S0(C(графит)) – S0(O2(г))
S0 = 213,65 – 5,69 – 205,03 = 2,93 Дж/К.
В данной реакций основной объем реакционной смеси занимают газы О2 и СО2