Вычислите ∆G0 элемента Fe/HCl/Cu. Бесплатный доступ к контрольной работе

Зарегистрируйся в 2 клика в Кампус и получи неограниченный доступ к материалам с подпиской Кампус+ 🔥

Условие

Вычислите ∆G0 элемента Fe/HCl/Cu. Укажите, какой из электродов является отрицательным. Напишите уравнения реакций, протекающих на аноде и катоде и покажите движение электроном по цепи. Вычислите потенциал алюминиевого электрода, погруженного в раствор объемом 120 см3, содержащий 0,1 г хлорида алюминия.

Решение

Потяни, чтобы посмотреть

Стандартные электродные потенциалы для полуреакцмй согласно справочным данным:
E0H2/2H+ = 0 В
E0Fe/Fe2+ = -0,44 В
Схема гальванического элемента и процессы, протекающие на его электродах:
(-)Fe | Fe 2+ || 2H + | H2 (Cu) (+)
A: Fe 0 → Fe 2+ + 2e- Железный электрод является отрицательно заряженным
K: 2Н+ + 2ē → Н2 ( на поверхности меди)
Суммарный процесс: Fe 0 + 2Н+ = Fe 2+ + Н2
ЭДС гальванического элемента определяется по формуле:
ЭДС = EH2/2H2+ - EFe/Fe2+ = 0.44 В
Энергия Гиббса связана с константой равновесия уравнением:
∆G = -nFE = -2*96500*0.44= -84900 Дж или -84,9 кДж

50% задачи недоступно для прочтения

Переходи в Кампус, регистрируйся и получай полное решение

Получить задачу