Вычислите Δ G° образования пропана хлороводорода и диоксида углерода. Бесплатный доступ к контрольной работе

Реферат.Справочник
Контрольные работы по химии
Вычислите Δ G° образования пропана хлороводорода и диоксида углерода

Вычислите Δ G° образования пропана хлороводорода и диоксида углерода .pdf

Зарегистрируйся в 2 клика в Кампус и получи неограниченный доступ к материалам с подпиской Кампус+ 🔥

Условие

Вычислите Δ G° образования пропана, хлороводорода и диоксида углерода, исходя из значений Δ Нобр° и значения энтропии Δ S°. Полученные величины сравните со справочными данными.

Нужно полное решение этой работы?

Решение

Потяни, чтобы посмотреть

В химических реакциях одновременно изменяются и энергия системы, и ее энтропия. Если реакция проводится при р = const, то общую движущую силу реакции определяют изменением изобарно-изотермического потенциала (энергии Гиббса) ΔG и при стандартных условиях вычисляют по формуле
ΔGо = ΔНо - Т∙ΔSo.
1. Вычислим ΔGо298 образования С3Н8 из простых веществ , по реакции:
3C(графит) + 4H2 (г) = С3Н8(г)
Стандартное изменение энтальпии рассчитывается как разность суммы стандартных теплот (энтальпий) образования продуктов реакции и исходных веществ:
ΔНо298 = ΔН°298 С3Н8(г)– [3ΔН°298 C(графит) + 4ΔН°298 H2 (г)]
Стандартные энтальпии образования простых веществ равны нулю:
ΔН°298 C(графит) = 0
ΔН°298 H2 (г) = 0
ΔН°298 С3Н8(г) = - 103,85 кДж/моль
ΔНо298 = ΔН°298 С3Н8(г)– [3ΔН°298 C(графит) + 4ΔН°298 H2 (г)] = - 103,85 кДж
Вычислим стандартное изменение энтропии :
Поскольку энтропия является функцией состояния, то ее изменение, сопровождающее химические реакции, равно разности сумм энтропий продуктов реакции и исходных веществ . В стандартных условиях
ΔSо298 = S°298 С3Н8(г)– [3S°298 C(графит) + 4S°298 H2 (г)]
Из справочных данных:
S°298 С3Н8 (г) = 269,9 Дж/моль К
S°298 C(графит) = 5,74 Дж/моль К
S°298 H2 (г) = 130,6 Дж/моль К
ΔSо298 = S°298 С3Н8(г)– [3S°298 C(графит) + 4S°298 H2 (г)] = 269,9 –
- [ 3 ∙ 5,74 + 4 ∙ 130,6] = 269,9 – 17,22 – 522,4 = - 269,72 Дж/К = - 0,2697 кДж/К
Рассчитаем ΔGо298 образования:
ΔGо = ΔНо - Т∙ΔSo = - 103,85 кДж – 298К ∙ (- 0,2697 кДж/К) =
= - 103,85 кДж + 80,37 кДж = - 23,48 кДж
А табличное значение:
ΔG°298 С3Н8(г) = - 23,49 кДж/моль
2. Вычислим ΔGо298 образования хлороводорода из простых веществ , по реакции:
0,5H2(г) + 0,5Cl2(г) = HCl (г)
Стандартное изменение энтальпии рассчитывается как разность суммы стандартных теплот (энтальпий) образования продуктов реакции и исходных веществ:
ΔНо298 = ΔН°298 HCl(г)– [0,5ΔН°298 Cl2(г) + 0,5ΔН°298 H2 (г)]
Стандартные энтальпии образования простых веществ равны нулю:
ΔН°298 Cl2(г) = 0
ΔН°298 H2 (г) = 0
ΔН°298 HCl(г) = - 92,3 кДж/моль
ΔНо298 = ΔН°298 HCl(г)– [0,5ΔН°298 Cl2(г) + 0,5ΔН°298 H2 (г)] = - 92,3 кДж
Вычислим стандартное изменение энтропии :
ΔSо298 = S°298 HCl(г)– [0,5S°298 Cl2(г) + 0,5S°298 H2 (г)]
Из справочных данных:
S°298 HCl(г)= 186,8 Дж/моль К
S°298 Cl2(г)= 222,9 Дж/моль К
S°298 H2 (г) = 130,6 Дж/моль К
ΔSо298 = S°298 HCl(г)– [0,5S°298 Cl2(г) + 0,5S°298 H2 (г)] = 186,8 – [0,5 ∙ 222,9 +
+ 0,5 ∙ 130,6] = 186,8 – 111,45 – 65,3 = 10,05 Дж/К = 0,01 кДж/К
Рассчитаем ΔGо298 образования:
ΔGо = ΔНо - Т∙ΔSo = - 92,3 кДж – 298К ∙ (0,01 кДж/К) =
= - 92,3 кДж - 2,98 кДж = - 95,28 кДж
А табличное значение:
ΔG°298 HCl(г)= - 95,2 кДж/моль
3

50% задачи недоступно для прочтения

Переходи в Кампус, регистрируйся и получай полное решение

Получить задачу

Вычислите Δ G° образования пропана хлороводорода и диоксида углерода

Условие

Нужно полное решение этой работы?

Решение

Используя один из газовых законов найти неизвестную величину

Напишите уравнения реакций, отвечающих представленным схемам, для каждой реакции укажите ее тип

Рассчитайте число молекул содержащихся в 100 мл воды Н2О