Вычислите электродный потенциал свинца электрода в растворе его соли с концентрацией

Используем уравнение Нернста, упростив его для металла, погруженного в раствор собственной соли:
E = E0 + 2.3RTZF*lg[Mez+]
Свинец имеет стандартный потенциал:
Pb2+ + 2e → PbE= -0,13 В
E(Pb/Pb2+) = E0(Pb/Pb2+) + (0,059/n)*lg[Pb2+] = -0,13 + (0,059/2)*lg(0,001) = -0,2185 В
Возьмем в пару к свинцу ртуть.
Случай, когда свинец анод
Pb | Pb (NO3)3||HgSO4|Hg
Суммарная реакция:
Pb + Hg 2+ = Pb 2+ + Hg
а стандартная эдс равна:
Катод: Hg2+ + 2e = Hg Ек = +0,85 В – для стандартного электрода
Анод: Pb - 2e = Pb2+ Ек = -0,13 В – для стандартного электрода
ЭДС0 = Ек-Еа = 0,85 + 0,13 = 0,98 В