Вычислите ЭДС следующих гальванических цепей

Cu | 0,02 M Cu2+ || 1 M H+ | H2, Pt
Медный электрод:
E(Cu2+/Cu) = E0(Cu2+/Cu) + lg [Cu2+]
E(Cu2+/Cu) = 0,345 + lg 0,02 = 0,295 В.
Водородный электрод:
E(2H+/H2) = –0,059pH
pH = –lg [H+] = –lg 1 = 0
E(2H+/H2) = –0,059 0 = 0 В.
ЭДС = E(Cu2+/Cu) – E(2H+/H2) = 0,295 – 0 = 0,295 В.