Вычислите ЭДС и определите G гальванического элемента CrCr3+Sn2+ Sn

Схема гальванического элемента:
А (анод) (-): Сr | Сr3+ || К (катод) (+): Sn2+ | Sn
На катоде протекает восстановление металла:
Катод: Sn2+ + 2e- = Sn0 Е⁰ = -0,14 В
На аноде протекает растворение металла:
(-) Анод: Cr - 3e- → Cr3+ Eo = -0.744 В
Токобразующая реакция:
3Sn2+ + 2Cr0 = 3Sn↓ + 2Cr3+
Рассчитаем ЭДС гальванического элемента, используя уравнение Нернста:
E=E0+2.3RTzFlg[Ox][Red]
где
E — электродный потенциал, В,
E0 — стандартный электродный потенциал, измеряется в вольтах;
R — универсальная газовая постоянная, равная 8.31 Дж/(моль·K);
T — абсолютная температура, K;
F — постоянная Фарадея, равная 96500 Кл·моль−1;
z — число электронов, участвующих в процессе;
[Ox] – концентрация окисленной формы моль/л
[Red] – концентрация восстановленной формы моль/л
Применительно для металла, погруженного в раствор своей соли, формула упрощается до вида:
E=E0+2.3RTzFlg[Ox]
Стандартные потенциалы равны:
Анода:
E(Cr/Cr3+) = E0(Cr/Cr3+) + 2.3*R*Tz*F lg[Cr3+] = -0.744 + 2.3*8.31*2983*96500 lg[1] = -0.744 + 0.02* lg[1] = -0.744 В
Катода:
E(Sn/Sn2+) = E0(Sn/Sn2+) + 2.3*R*Tz*F lg[Sn2+] = -0.136 + 2.3*8.31*2982*96500 lg[1] = -0.136 + 0.03* lg[1] = -0,136 В
ЭДС элемента равен:
Е = Ек-Еа = -0,136 – (-0,744) = 0,608 В
Ответ: Е = 0,608 В