Вычислите ЭДС гальванического элемента Al/ Mn при стандартных условиях

Потенциал алюминия отрицательнее потенциала марганца, алюминий будет анодом, а марганцевый электрод – катодом.
Схема гальванического элемента будет:
(-)Al / Al 3+ // Mn 2+ / Mn (+)
Уравнения электродных процессов:
А(-) : Al - 3ē = Al 3+
К(+) : Mn 2+ + 2ē = Mn
Уравнение токообразующей реакции:
2Al + 3Mn 2+ → 2Al 3+ + 3 Mn
ЭДС гальванического элемента
Е = φ(катода) – φ(анода) = φ(Mn 2+/ Mn) - φ(Al 3+/ Al)
Потенциал электрода находим по уравнению Нернста:
φ = φ° + 0,059n lg [Men+]
n – число электронов, принимающих участие в электродной реакции
[Men+] – концентрация веществ, участвующих в реакции
Если процесс идет в стандартных условиях, то концентрация каждого вещества равна 1, значит lg [Men+] = lg 1 = 0 и φ = φ°
Вычислим ЭДС:
Е = φ°( Mn 2+/ Mn) - φ°( Al 3+/ Al) = - 1,18 – (- 1,66) = 0,48 В
Ответ