Вычислите AG298 для следующих реакций а) 2NaF(K) + С12(г) = 2NaCl(K) + F2(r)

А) 2NaF(K) + С12(г) = 2NaCl(K) + F2(r)
Рассчитываем ΔG согласно следствию из закона Гесса:
∆G2980=∆Gf0F2+2∆Gf0NaCl2-(2∆Gf0NaF+∆Gf0Cl2)
∆Gf0F2= 0 кДж/моль
∆Gf0NaCl2=-384,03 кДж/моль
∆Gf0NaF=-541,0 кДж/моль
∆Gf0Cl2= 0 кДж/моль
∆G2980=0+2*(-384,03)-2*-541+0= -768,06+1082=313,94 кДж
Критерием направленности химической реакции является изменение энергии Гиббса, а условием самопроизвольного протекания реакции в прямом направлении является соотношение ΔG < 0 . При протекании прямой реакции энергия Гиббса возрастает, следовательно, при стандартных условиях (Т=298К) реакция самопроизвольно не протекает.
б) РbО2(к) + 2Zn(K) = Рb(к) + 2ZnO(K)
Рассчитываем ΔG согласно следствию из закона Гесса:
∆G2980=∆Gf0Pb+2∆Gf0ZnO-(2∆Gf0Zn+∆Gf0PbO2)
∆Gf0Pb= 0 кДж/моль
∆Gf0ZnO=-318.2 кДж/моль
∆Gf0Zn= 0 кДж/моль
∆Gf0PbO2=-219.0 кДж/моль
∆G2980=0+2*(-318.2)-2*0-219.0= -636.4+219=-417.4 кДж
Критерием направленности химической реакции является изменение энергии Гиббса, а условием самопроизвольного протекания реакции в прямом направлении является соотношение ΔG < 0