Вычислить растворимость в (моль/л) Ba3(PO4)2 в воде. Бесплатный доступ к контрольной работе

Реферат.Справочник
Контрольные работы по химии
Вычислить растворимость в (моль/л) Ba3(PO4)2 в воде

Вычислить растворимость в (моль/л) Ba3(PO4)2 в воде .pdf

Зарегистрируйся в 2 клика в Кампус и получи неограниченный доступ к материалам с подпиской Кампус+ 🔥

Условие

Вычислить растворимость в (моль/л) Ba3(PO4)2 в воде; в 0,5 М растворе BaCl2; в 0,02 М растворе HNO3. (ПР(Ba3(PO4)2) = 610–39).

Ответ

а) 8,8910–9 моль/л; 2,1910–19 моль/л; 2,4710–2 моль/л.

Решение

Потяни, чтобы посмотреть

Ba3(PO4)2 — малорастворимая соль, в растворе частично диссоциирует:
Ba3(PO4)2 3Ba2+ + 2PO43–
ПР = [Ba2+]3[PO43–]2 = 610–39.
Обозначим растворимость через x моль/л.
ПР = [Ba2+]3[PO43–]2 = (3x)3 (2x)2 = 108x5 = 610–39.
1) Вычисляем растворимость в воде.
= 8,8910–9 моль/л.
2) Вычисляем растворимость в 0,5 М BaCl2 . В этом случае [Ba2+] = 0,5 моль/л, а концентрацией ионов бария, образуемых за счет диссоциации фосфата бария, пренебрегают.
= 2,1910–19 моль/л.
3) В присутствии HNO3 имеет место конкурирующая протонизация фосфат-ионов

50% задачи недоступно для прочтения

Переходи в Кампус, регистрируйся и получай полное решение

Получить задачу