Вычислить растворимость в (моль/л) Ag2CO3 в воде. Бесплатный доступ к контрольной работе

Реферат.Справочник
Контрольные работы по химии
Вычислить растворимость в (моль/л) Ag2CO3 в воде

Вычислить растворимость в (моль/л) Ag2CO3 в воде .pdf

Зарегистрируйся в 2 клика в Кампус и получи неограниченный доступ к материалам с подпиской Кампус+ 🔥

Условие

Вычислить растворимость в (моль/л) Ag2CO3 в воде; в 0.01М растворе HNO3; в 0.1М растворе H2CO3. (ПР(Ag2CO3) = 8.210-12).

Решение

Потяни, чтобы посмотреть

В воде:
Ag2CO3 ⇄ 2Ag+ + CO32-
ПР = [Ag+]2[CO32-]
Если растворимость Ag2CO3 – s моль/л, то
ПР = (2s)2 ∙ s = 4s3
моль/л
В 0.01М растворе HNO3 необходимо учитывать ионную силу раствора:
HNO3 → H+ + NO3-
ПР = a2(Ag+) ∙ a(CO32-)
Так как концентрация ионов карбоната серебра намного меньше, чем концентрация ионов азотной кислоты, считаем, что только они влияют на ионную силу:
Ci – концентрация ионов, zi - заряд
a(Ag+) = f(Ag+) [Ag+]
f(Ag+) – табличная величина и при ионной силе 0,01 равен 0,898
a(Ag+) = 0,898∙(2s) = 1,795s
a(CO32-) = f(CO32-) [CO32-]
f(CO32-) – табличная величина и при ионной силе 0,01 равен 0,665
a(CO32-) = 0,665s
ПР = (1,795s)2 ∙ 0,665s = 2,145s3
моль/л
В 0.1М растворе H2CO3
H2CO3 ⇄ H+ + HCO3-
HCO3- ⇄ 2H+ + CO32-
Так как константа равновесия диссоциации по первой ступень больше константы диссоциации по второй ступени в 104 раз, считаем, что ионы водорода образуется только из нее
Из второго уравнения находим равновесную концентрацию карбонат ионов, так как из первого уравнения концентрация гидрокарбонат ионов и ионов водорода примерно равны, получаем:
Теперь можем рассчитать растворимость Ag2CO3
ПР = [Ag+]2[CO32-]
Так как равновесная концентрация карбонат ионов, которые выделяются из нитрата серебра в воде 1,27∙10-4

50% задачи недоступно для прочтения

Переходи в Кампус, регистрируйся и получай полное решение

Получить задачу