Вычислить pH раствора, полученного смешением растворов 500 см3 0,02 M раствора уксусной кислоты и 10 см3 0,005 M раствора гидроксида натрия

Уравнение реакции:
CH3COOH + NaOH = CH3COONa + H2O
Вычислим количества смешиваемых компонентов.
n(CH3COOH) = Cм(CH3COOH) V(CH3COOH) = 0,02 0,500 = 0,01 моль.
n(NaOH) = Cм(NaOH) V(NaOH) = 0,005 0,010 = 0,00005 моль.
В результате реакции образуется 0,00005 моль ацетата натрия и останется 0,01 – 0,00005 = 0,00995 моль уксусной кислоты.
Состав буферной смеси:
n(CH3COOH) = 0,00995 моль
n(CH3COONa) = 0,00005 моль.
Вычисляем pH.
Константа диссоциации уксусной кислоты 1,7410–5.
= 3,4610–3 моль/л.
pH = –lg [H+] = –lg 3,4610–3 = 2,46.
Ответ: 2,46.