Вычислить массовую концентрацию: Насыщенного раствора сульфата бария в воде и в 0,15 М растворе йодида натрия

В гетерогенной системе, состоящей из находящихся в равновесии осадка BaSO4 и его насыщенного раствора, устанавливается равновесие:
BaSO4 Ba2+ +
осадок раствор
Произведение растворимости равно произведению активностей ионов:
ПР(BaSO4) = а(Ba2+) ∙ а() = f (Ba2+) ∙[ Ba2+] ∙ f () ∙[] = 1,1∙10–10.
а) Вычислим растворимость BaSO4 в воде.
Обозначим: s моль/л – растворимость BaSO4, тогда [Ba2+] = [] = s моль/л.
Так как растворимость BaSO4 очень мала, т.е. малы концентрации ионов Ba2+ и , то коэффициенты активности ионов f 1 и активности ионов равны их концентраци-ям.
Подставив в выражение для ПР, находим растворимость BaSO4 в воде:
ПР = [Ba2+] ∙ [] = s2 = 1,1∙10–10, отсюда моль/л.
Находим массовую концентрацию BaSO4 в насыщенном водном растворе, учитывая мо-лярную массу М (BaSO4) = 233,40 г/моль:
С = 1,05∙10–5 ∙233,40 = 2,45 ∙10–3 г/л = 2,45 мг/л
б) Вычислим растворимость BaSO4 в 0,15 М растворе NaI.
В этом случае надо учитывать зависимость активностей ионов от ионной силы Ic раст-вора