Вычислить константу равновесия для реакции

Записываем заданное уравнение химической реакции с указанием образующихся продуктов:
Na3AsO4+KI+HCl=Na3AsO3+I2+KCl+H2O
Составляем электронные схемы с указанием степени окисления элементов, количества отнятых и присоединенных электронов:
2I- -2e→I20 2
2 1 окисление, восстановитель
As+5O4-3 +2e +2H+→ As+3O3-3 +H2O 2
1 восстановление, окислитель
Расставляем коэффициенты в уравнении реакции:
Na3AsO4+2KI+2HCl=Na3AsO3+I2+2KCl+H2O
По справочным данным определяем стандартные электродные потенциалы рассматриваемых окислительно-восстановительных систем:
As+5O4-3 +2e +2H+→ As+3O3-3 +H2O φ10=0,559 В
I2+2e = 2I- φ20=0,535 В
φ10> φ20, реакция будет протекать слева направо, ее стандартная ЭДС будет равна:
Е0=φ10- φ20=0,559-0,535=0,024 В
Константу равновесия данной реакции рассчитываем по формуле:
lgK=z∙E00,059,
где -число электронов, принимающих участие в окислительно-восстановительной реакции; z=2.
lgK=2∙0,0240,059=0,814→К=6,516
Ответ: К=6,516.