Вычислить ионную силу водного раствора Na2SO4 концентрацией

Количественной мерой электростатических взаимодействий между ионами в растворе может быть ионная сила раствора, котораяопределяется концентрациями и зарядами всех ионов в растворе. Чем больше концентрация ионов и больше величины их зарядов, тем больше ионная сила раствора. Она равна полусумме произведений молярных концентраций (Ci) каждого иона на квадрат его заряда (Zi):
I = 0,5(C1Z12 + C2Z22 + CnZn2) = 0,5∑CiZi2.
Находим ионную силу 0,02 моль/л Na2SO4
В растворе Na2SO4 диссоциирует на ионы
Na2SO4→2Na+ + SO42-
Cм (Na2SO4) = 2Cм (Na+)
Cм (Na+) = 2*0,02 = 0,04 моль/л
Cм (Na2SO4) = Cм (SO42-) = 0,2 моль/л
I = 0,5(C1Z12 + C2Z22) = 0,5[Cм(Nа+) *12 + Cм(SO42-) *22]
I = 0,5 (0,04*12 +0,02*22) = 0,06
Находим ионную силу 0,01 моль/л CdCl2
В растворе CdCl2 диссоциирует на ионы
CdCl2→ Cd2+ + 2Cl-
Cм (CdCl2) = Cм (Cd2+) = 0,01моль/л; 2Cм (Cl-) = 0,02 моль/л
I = 0,5(C1Z12 + C2Z22) = 0,5[Cм(Cd2+) *22 + Cм(Cl-)*12]
I = 0,5 (0,01*22 +0,02*12) = 0,03
Либо, если необходимо найти общую ионную силу заданных растворов, тогда получаем следующее выражение:
I = 0,5[Cм(Nа+) *12 + Cм(SO42-)*22 + Cм(Cd2+) *22 + Cм(Cl-)*12]
I = 0,5 (0,04*12 +0,02*22 + 0,01*22 +0,02*12)= 0,09