Вычислить электродвижущую силу окислительно-восстановительного элемента. Бесплатный доступ к контрольной работе

Реферат.Справочник
Контрольные работы по химии
Вычислить электродвижущую силу окислительно-восстановительного элемента

Вычислить электродвижущую силу окислительно-восстановительного элемента .pdf

Зарегистрируйся в 2 клика в Кампус и получи неограниченный доступ к материалам с подпиской Кампус+ 🔥

Условие

Вычислить электродвижущую силу окислительно-восстановительного элемента, составленного из двух полуэлементов А и В. Напишите протекающую в нем реакцию. Стандартные потенциалы взять из табл. 6. № п/п Полуэлемент А Концентрация С, моль/л Полуэлемент В Концентрация С, моль/л Cd/Cd(NO3)2 0,20 Zn/Zn (NO3)2 0,30

Решение

Потяни, чтобы посмотреть

Потенциал окислительно-восстановительного электрода рассчитываем по уравнению Нернста:
Е ( Zn2+/ Zn)= Е0(Zn2+/ Zn0) + 0,059 /2 lg ([Zn2+]
Cтандартный потенциал пары Е0(Zn2+/ Zn)=- 0,76В
Е ( Zn2+/ Zn)= -0,76 + 0,059 /2 lg (0,3) = - 0,775В
Е ( Cd2+/ Cd)= Е0(Cd2+/ Cd0) + 0,059 /2 lg ([Cd2+]
Cтандартный потенциал пары Е0(Cd2+/ Cd)=- 0,4В
Е ( Cd2+/ Cd)= -0,4 + 0,059 /2 lg [0,2] =- 0,421B
Так как Е ( Zn2+/ Zn)< Е ( Cd2+/ Cd)
Zn - анод Cd-катод
А (-) Zn -2е = Zn2+ процесс окисления
К ( +) Cd2++2е = Cd процесс восстановления
Zn + Cd2+ = Zn2+ + Cd
ЭДС = ЕК – ЕА = - 0,421 –(- 0,775) =0,354В

50% задачи недоступно для прочтения

Переходи в Кампус, регистрируйся и получай полное решение

Получить задачу

Запишите полную электронную формулу для устойчивого катиона Sn

795 символов

Химия

Контрольная работа

В медицинской практике часто пользуются 0,9% - ным раствором NaCl (ρ = 1 г/мл). Вычислить: а) молярную концентрацию и титр

424 символов

Химия

Контрольная работа

Закончить уравнение реакции Zn(OH)2 + HCl →

251 символов

Химия

Контрольная работа

Закажи контрольную работу

Наш проект является банком работ по всем школьным и студенческим предметам. Если вы не хотите тратить время на написание работ по ненужным предметам или ищете шаблон для своей работы — он есть у нас.