Вычислить электродвижущую силу окислительно-восстановительного элемента. Бесплатный доступ к контрольной работе

Реферат.Справочник
Контрольные работы по химии
Вычислить электродвижущую силу окислительно-восстановительного элемента

Вычислить электродвижущую силу окислительно-восстановительного элемента .pdf

Зарегистрируйся в 2 клика в Кампус и получи неограниченный доступ к материалам с подпиской Кампус+ 🔥

Условие

Вычислить электродвижущую силу окислительно-восстановительного элемента, составленного из двух полуэлементов A и B. Напишите протекающую в нем реакцию. Полуэлемент A — Ag/AgNO3; C(AgNO3) = 0,10 моль/л. Полуэлемент B — Zn/ZnSO4; C(ZnSO4) = 0,20 моль/л.

Ответ

1,524 В.

Решение

Потяни, чтобы посмотреть

Записываем значения стандартных электродных потенциалов.
E0(Ag+/Ag) = +0,799 В
E0(Zn2+/Zn) = –0,763 В
По уравнению Нернста рассчитаем величины реальных потенциалов.
E(Ag+/Ag) = E0(Ag+/Ag) + 0,059 lg [Ag+]
E(Ag+/Ag) = 0,799 + 0,059 · lg 0,10 = 0,740 В.
E(Zn2+/Zn) = E0(Zn2+/Zn) + lg [Zn2+]
E(Zn2+/Zn) = –0,763 + lg 0,20 = –0,784 В.
E(Ag+/Ag) > E(Zn2+/Zn), поэтому серебряный электрод будет катодом, а цинковый — анодом.
ЭДС = E(Ag+/Ag) – E(Zn2+/Zn) = 0,740 – (–0,784) = 1,524 В.
Катодная реакция: Ag+ + e– Ag0
Анодная реакция: Zn0 – 2e– Zn2+
Токообразующая реакция:
2AgNO3 + Zn = 2Ag + Zn(NO3)2
Ответ: 1,524 В.

50% задачи недоступно для прочтения

Переходи в Кампус, регистрируйся и получай полное решение

Получить задачу