Вычислить электродвижущую силу окислительно-восстановительного эле-мента

Электродный потенциал металла, погруженного в раствор его соли, при 25°С вычисля-ется по уравнению Нернста:
где φ0 – стандартный электродный потенциал металла, В;
n – число электронов в элементарной реакции;
– концентрация, экв/л.
Используя данные табл.6, вычисляем потенциалы электродов:
1) экв/л; n = 1; φ0 = +0,799 В;
В
2) экв/л; n = 2; φ0 = –0,760 В;
В
Так как то на серебряном электроде идет процесс восстановления:
,
а на цинковом электроде идет процесс окисления:
,
Суммируем оба процесса с учетом коэффициентов:


или в молекулярном виде:
2AgNO3 + Zn = 2Ag + Zn(NO3)2
ЭДС элемента:
В
Ответ: ЭДС элемента 1,513 В