Вычислить электродные потенциалы положительного и отрицательного электродов и ЭДС гальванического элемента

(-) Fe│FeSO4 (0,002М)║CuSO4 (0,1М)│Cu (+)
По справочным данным (справочник Равделя) стандартные потенциалы медного и железного электродов:
ECu2+/Cu0 = 0,34 В
EFe2+/Fe0 = -0,44 В
По уравнению Нернста находим потенциалы электродов при заданной концентрации:
EMen+/Me= EMen+/Me0+ 0,059nlgCMen+ , где
EMen+/Me0- стандартный электродный потенциал, В;
CMen+- концентрация катионов металла (в данном случае равна концентрации соли), моль/л;
n – число электронов в электродной реакции.
ECu2+/Cu= ECu2+/Cu0+ 0,059nlgCu2+=0,34+ 0,0592log0,1=0,31 В
EFe2+/Fe= EFe2+/Fe0+ 0,059nlogFe2+=-0,44+ 0,0592log0,002=-0,52 В
На электроде с меньшим потенциалом происходит отдача электронов, т.е