Вычислить ЭДС гальванического элемента Fe/ Fe2+ // H2SO4. Бесплатный доступ к контрольной работе

Реферат.Справочник
Контрольные работы по химии
Вычислить ЭДС гальванического элемента Fe/ Fe2+ // H2SO4

Вычислить ЭДС гальванического элемента Fe/ Fe2+ // H2SO4 .pdf

Зарегистрируйся в 2 клика в Кампус и получи неограниченный доступ к материалам с подпиской Кампус+ 🔥

Условие

Вычислить ЭДС гальванического элемента Fe/ Fe2+ // H2SO4 (0,1 М) / H2, Ag |___________________________| Как изменится значение ЭДС при работе данного элемента, если при этом произойдет изменение концентрации катионов [Fe2+] от 0,001 н до 0,05 М? Потенциал перенапряжения водорода η на Ag равен - 0,3 в. Запишите уравнения электродных процессов и общее уравнение реакции, протекающей при работе гальванического элемента.

Решение

Потяни, чтобы посмотреть

Уравнения электродных процессов и общее уравнение реакции, протекающей при работе гальванического элемента:
А- Fe 0 -2е = Fe 2+
К – 2Н+ +2е = Н2
Fe 0 +2Н+ = Fe 2+ +Н2
Е0(Fe 2+ / Fe ) =- 0,44В Е0 (2Н+/ Н2) = 0
Стандартное значение ЭДС
ЭДС = ЕК – ЕА=0 –(-0,44) = 0,44В
При [Fe2+] = 0,001н СМ = 0,0005 моль
Е (Fe 2+ / Fe ) = Е0(Fe 2+ / Fe) + 0,059/2 lg[Fe 2+] =
= -0,44 +0,059/2 lg[0,0005] = - 0,537В
При протекании электрического тока потенциал водорода меньше равновесного на величину перенапряжения:
Е(2Н+/ Н2) = Е0 (2Н+/ Н2) – η =0- 0,3= -0.3В
ЭДС = ЭДС = ЕК – ЕА=-0,3 –(-0,537 ) = 0,237В
При [Fe2+] = 0,05М
Е (Fe 2+ / Fe ) = Е0(Fe 2+ / Fe) + 0,059/2 lg[Fe 2+] =
= -0,44 +0,059/2 lg[0,05] = - 0,478 В
Е(2Н+/ Н2) = Е0 (2Н+/ Н2) – η =0- 0,3= -0.3В
ЭДС = ЭДС = ЕК – ЕА=-0,3 –(-0,478 ) = 0,178В
При работе гальванического элемента происходит уменьшение ЭДС

50% задачи недоступно для прочтения

Переходи в Кампус, регистрируйся и получай полное решение

Получить задачу