Логотип Автор24реферат
Задать вопрос
%
уникальность
не проверялась
Контрольная работа на тему:

Вычислить температуру при которой система находится в равновесии

уникальность
не проверялась
Аа
1735 символов
Категория
Химия
Контрольная работа
Вычислить температуру при которой система находится в равновесии .pdf

Зарегистрируйся в 2 клика в Кампус и получи неограниченный доступ к материалам с подпиской Кампус+ 🔥

Условие

Вычислить температуру, при которой система находится в равновесии, считая, что △Н°298 и S°298 не зависят от температуры: CO(г) + H2O(г) = CO2(г) + H2(г)

Нужно полное решение этой работы?

Ответ

При температуре 981 К (708°С) система будет находится в равновесии.

Решение

Потяни, чтобы посмотреть
Изменение энергии Гиббса в химической реакции равно:
ΔG° = ΔH° – TΔS°
В состоянии химического равновесия, ΔG = 0, значит ΔH° = TΔS°
Выразим из формулы температуру: Т = △H0△S0
1.Для вычисления теплового эффекта реакции(△Н°298 ) воспользуемся следствием из закона Гесса:
тепловой эффект реакции (ΔНх.р.) равен сумме теплот образования ΔНобр. продуктов реакции за вычетом суммы теплот образования исходных веществ с учетом коэффициентов перед формулами этих веществ в уравнении реакции:
ΔН°реакции = Σ ΔН°прод . – Σ ΔН°исх в–в.
Для нашей реакции:
CO(г) + H2O(г) = CO2(г) + H2(г)
ΔН°реакции = [△Н°298 CO2(г) + △Н°298 Н2(г)] – [△Н°298 CO(г) +
+ △Н°298 Н2O(г)]
2. Изменение энтропии химической реакции равно сумме энтропий продуктов реакции за вычетом суммы энтропий исходных веществ.
∆S0реакции = ∑ S0 298 прод
50% задачи недоступно для прочтения
Переходи в Кампус, регистрируйся и получай полное решение
Получить задачу
Больше контрольных работ по химии:
Все Контрольные работы по химии
Закажи контрольную работу
Оставляя свои контактные данные и нажимая «Найти работу», я соглашаюсь пройти процедуру регистрации на Платформе, принимаю условия Пользовательского соглашения и Политики конфиденциальности в целях заключения соглашения.

Наш проект является банком работ по всем школьным и студенческим предметам. Если вы не хотите тратить время на написание работ по ненужным предметам или ищете шаблон для своей работы — он есть у нас.