Вычислить стандартные изменения энтальпии

Справочные данные (справочник Равделя):
H2S(г) SO2(г) S(к) Н2О(ж)
∆Hf,2980, кДж/моль -20,15 -296,9 0 -285,84
Sf,2980, кДжмоль∙K
205,64 248,1 31,88 69,96
Согласно следствию из закона Гесса:
- стандартное изменение энтальпии реакции:
∆Hх.р.0= ∆Hf,2980(продуктов)- ∆Hf,2980исх. в-в= [3∙∆Hf,2980S+ 2∙ ∆Hf,2980(H2O)]-[2 ∙ ∆Hf,2980H2S+ ∆Hf,2980(SO2)]=[3∙0+ 2 ∙(-285,84)]-[3∙(-20,15)+(-296,9)]= -214,33 кДж
Т.к. ∆Hх.р.0<0 – реакция экзотермическая
- стандартное изменение энтропии реакции:
∆Sх.р.0= Sf,2980(прод.)- Sf,2980исх.= [3∙Sf,2980S+ 2∙ Sf,2980(H2O)]-[2 ∙ Sf,2980H2S+ Sf,2980(SO2)]=[3∙31,88+ 2 ∙ 69,96]-[2 ∙ 205,64+ 248,1]= -423,82 ДжК
Стандартная температура равна 298 К
По уравнению Гиббса-Гельмгольца определяем стандартное изменение энергии Гиббса реакции:
∆Gх.р.0= ∆Hх.р.0-T∆Sх.р.0= -214,33-298 ∙-423,82 ∙10-3= -88,03 кДж
Т.к . ∆Gх.р.0<0, то при стандартной температуре реакция будет самопроизвольно протекать в прямом направлении.
Определяем температуру, при которой устанавливается химическое равновесие (зависимостью и S от температуры пренебрегаем)