Вычислить рН раствора полученного при титровании в момент

NaOH + CH3COOH = CH3COONa + H2O
Рассчитывем количество молей уксусной кислоты и NaOH
n( CH3COOH) = V* CM = 0,02*0,1 =0,002 моль
n( NaOH) = V* CM = 0,02*0,2 =0,004моль
n( NaOH) > n( CH3COOH)
Согласно уравнения реакции
n( NaOH) : n( CH3COOH) = 1: 1
Следовательно, едкий натрий в избытке , избыток составляет 0,002 моль
Объем раствора V = 20 +20 =40см3 = 40 мл
CM( NaOH ) = 0,002/ 0,04 = 0,05 моль/л
NaOH = Na+ + OH-
1 1
NaOH -сильное основание α =1, следовательно,
[OH- ] = 0,05моль/л
pOH = - lg[OH-] = - lg[0,05] =1,3
pH = 14 - 1,3 = 12,7
В результате реакции образовывается соль CH3COONa гидролиз, которой приводит к повышению рН , однако концентрация соли незначительна, поэтому рН данного раствора определяться избытком щелочи