Вычислить равновесный состав реакции С2Н2 + Н2= С2Н6 протекающей при Т=873 К и общем давлении Р=1. Бесплатный доступ к контрольной работе

Реферат.Справочник
Контрольные работы по химии
Вычислить равновесный состав реакции С2Н2 + Н2= С2Н6 протекающей при Т=873 К и общем давлении Р=1

Вычислить равновесный состав реакции С2Н2 + Н2= С2Н6 протекающей при Т=873 К и общем давлении Р=1 .pdf

Зарегистрируйся в 2 клика в Кампус и получи неограниченный доступ к материалам с подпиской Кампус+ 🔥

Условие

Вычислить равновесный состав реакции: С2Н2 + Н2= С2Н6 протекающей при Т=873 К и общем давлении Р=1,01325·104 Па. Реагирующие вещества взяты в стехиометрических количествах, G0873=-25,05 кДж.

Ответ

n(С2Н6) = 0,212 моль; n(С2Н2)=n(Н2) = 0,788 моль.

Решение

Потяни, чтобы посмотреть

Находим константу равновесия реакции при 873 К:
lnKp = -G/RT = 25050/(8,314·873) = 3,451 Kp = e3,451 = 31,54.
Выражение константы равновесия реакции:
Находим константу равновесия выраженную через мольные доли компонентов:
n - изменение числа моль газообразных продуктов реакции и исходных веществ, n=1-2=-1
= 31,54·0,1 = 3,154
Р = 1,01325·104 Па = 0,1 атм
Выражение константы равновесия реакции, через мольные доли компонентов:
Примем, что в состоянии равновесия, в системе находится х моль С2Н6, тогда на их образование расходовано по х моль С2Н2 и Н2, то есть в состоянии равновесия в системе находится: х моль С2Н6 и по (1-х) моль С2Н2 и Н2

50% задачи недоступно для прочтения

Переходи в Кампус, регистрируйся и получай полное решение

Получить задачу