Вычислить равновесный состав реакции С2Н2 + Н2= С2Н6 протекающей при Т=873 К и общем давлении Р=1

Находим константу равновесия реакции при 873 К:
lnKp = -G/RT = 25050/(8,314·873) = 3,451 Kp = e3,451 = 31,54.
Выражение константы равновесия реакции:
Находим константу равновесия выраженную через мольные доли компонентов:
n - изменение числа моль газообразных продуктов реакции и исходных веществ, n=1-2=-1
= 31,54·0,1 = 3,154
Р = 1,01325·104 Па = 0,1 атм
Выражение константы равновесия реакции, через мольные доли компонентов:
Примем, что в состоянии равновесия, в системе находится х моль С2Н6, тогда на их образование расходовано по х моль С2Н2 и Н2, то есть в состоянии равновесия в системе находится: х моль С2Н6 и по (1-х) моль С2Н2 и Н2