Вычислить потенциал водородного электрода

Стандартный электродный потенциал водородного электрода при нормальных условиях и концентрации ионов водорода 1 моль/л (рН = 0), условно принимается 0,00В.Если рН раствора изменять, т.е . изменять концентрацию ионов водорода в растворе, то потенциал водородного электрода тоже будет изменяться.
Потенциал водородного электрода равен Е = – 0,059 lg[H+] = – 0,059рH  Следовательно, нужно вычислить концентрацию ионов водорода в растворе.
Муравьиная кислота – слабый электролит, диссоциирует обратимо.
Поэтому для расчетов, учитываем Кд (HCOOH) = 1,77*10-4 (взята из справочных данных)
= (1,77*10-4*0,8)1/2 = 1,2*10-2 моль/л
рН = - lg [H+] = - lg [1,2*10-2] = 1,92
Е = – 0,059 lg[H+] = – 0,059рH = – 0,059*1,92=0,113В
Ответ: 0,113В