Вычислить потенциал металлического электрода относительно электрода сравнения при следующих условиях

Хлорсеребряный электрод представляет собой серебряную пластинку или проволоку, покрытую слоем малорастворимой соли серебра (обычно — хлорида) и опущенной в раствор хлорида калия, насыщенный AgCl . При 25С потенциал этого электрода 0,2223 В.
Потенциал кобальтового электрода:
E(Co2+/Co) = E0(Co2+/Co) + lg [Co2+]
E0(Co2+/Co) = –0,277 В.
Вычислим нормальную концентрацию ионов кобальта.
Cн(Co2+) = = 0,75 моль/л.
Ион кобальта двухвалентный, поэтому молярная концентрация ионов кобальта равна половине нормальной концентрации: [Co2+] = 0,375 моль/л.
E(Co2+/Co) = –0,277 + lg 0,375 = –0,290 В.
ЭДС = E(Co2+/Co) – Eхс = –0,290 – 0,2223 = –0,5123 В.
Ответ: –0,5123 В.