Вычислить pH раствора полученного смешением растворов 500 см3 0

Уравнение реакции:
CH3COOH + NaOH = CH3COONa + H2O
Вычислим количества смешиваемых компонентов.
n(CH3COOH) = Cм(CH3COOH) V(CH3COOH) = 0,5 0,500 = 0,25 моль.
n(NaOH) = Cм(NaOH) V(NaOH) = 1,5 0,003 = 0,0045 моль.
В результате реакции образуется 0,0045 моль ацетата натрия и останется 0,25 – 0,0045 = 0,2455 моль уксусной кислоты.
Состав буферной смеси:
n(CH3COOH) = 0,2455 моль
n(CH3COONa) = 0,0045 моль.
Вычисляем pH.
Константа диссоциации уксусной кислоты 1,7410–5.
= 9,4910–4 моль/л.
pH = –lg [H+] = –lg 9,4910–4 = 3,02.
Ответ: 3,02.