Вычислить осмотическое давление раствора. Бесплатный доступ к контрольной работе

Реферат.Справочник
Контрольные работы по химии
Вычислить осмотическое давление раствора

Вычислить осмотическое давление раствора .pdf

Зарегистрируйся в 2 клика в Кампус и получи неограниченный доступ к материалам с подпиской Кампус+ 🔥

Условие

Вычислить осмотическое давление раствора, содержащего 16 г сахарозы С12Н22О11 и 350 г воды при температуре 293 К (плотность раствора считать равной 1 г/см3).

Ответ

311,8 кПа.

Решение

Потяни, чтобы посмотреть

Запишем уравнение для вычисления осмотического давления.
π = CмRT
π — осмотическое давление, кПа;
Cм — молярная концентрация раствора, моль/л;
R — универсальная газовая постоянная, Дж/(моль·К);
T — абсолютная температура, К.
Вычисляем молярную концентрацию раствора сахарозы.
Cм =
Молярная масса сахарозы M(C12H22O11) = 342,3 кДж/моль.
Масса раствора: mр = m(C12H22O11) + m(H2O) = 16 + 350 = 366 г.
Плотность раствора по условию равна 1 г/см3, поэтому объем раствора равен 366 мл (0,366 л).
Cм = = 0,128 моль/л.
Вычисляем осмотическое давление при 293 К.
π = 0,128 8,314 293 = 311,8 кПа.
Ответ: 311,8 кПа.

50% задачи недоступно для прочтения

Переходи в Кампус, регистрируйся и получай полное решение

Получить задачу