Вычислить константу равновесия реакции 3Fe (к) + 2CO (г) ↔ Fe3C (к) + СО2 (г) - Q
.pdf
Зарегистрируйся в 2 клика в Кампус и получи неограниченный доступ к материалам с подпиской Кампус+ 🔥
Вычислить константу равновесия реакции
3Fe (к) + 2CO (г) ↔ Fe3C (к) + СО2 (г) - Q
если в реактор объемом 5 л при некоторой температуре поместили навеску железа и ввели 1,05 моль СО и 0,05 моль СО2, а к моменту наступлению равновесия количество СО2 возросло до 0,5 моль. Как сместится равновесие этой реакции, если
а) повысить давление в системе;
б) повысить температуру;
в) измельчить железо;
г) отводить продукты реакции?
Дано:
Vреактора=5 л
nCO=1,05 моль
nCO2=0,05 моль
nCO2равн=0,5 моль
Найти:
Kравн.
Нужно полное решение этой работы?
Решение
Выражение для константы равновесия данной химической реакции:
Kравн.= [CO2]равн.[CO]равн.2
В выражение константы равновесия входят равновесные концентрации только жидких и газообразных компонентов.
Определим количество вещества CO2, образовавшееся на момент равновесия:
nCO2образ.=nCO2равн-nCO2=0,5-0,05=0,45 моль
По уравнению реакции 1 моль CO2 образуется из 2 моль CO, следовательно, 0,45 моль CO2 образуется из 0,9 моль CO
. Количество СO, вступившее в реакцию:
nCOизрасх.=0,9 моль
Количество CO, оставшееся на момент равновесия:
nCOравн.= nCO- nCOизрасх.=1,05-0,9=0,15 моль
Определим равновесные концентрации CO и CO2 в реакторе:
[CO]равн.= nCOравн.Vреактора= 0,155=0,03 моль/л
[CO2]равн.= nCO2равн.Vреактора= 0,55=0,1 моль/л
Подставляем рассчитанные концентрации в выражение константы равновесия и рассчитываем ее значение:
Kравн.= 0,10,032=111,1
Опираясь на принцип Ле Шателье:
1) В ходе реакции из 2 моль газов (2 моль CO) образуется 1 моль газов (1 моль CO2)