Вычислить концентрацию Cd2+ в растворе содержащем 0.02 моль/л

Запишем уравнение образования комплексного соединения:
Cd(NO3)2 + 4NH3 ↔ [Cd(NH3)4](NO3)2
Комплексная соль в растворе диссоциирует ступенчато:
1 ступень: [Cd(NH3)4](NO3)2↔ [Cd(NH3)4]2+ 2NO3-
2 ступень: [Cd(NH3)4]2+ ↔ Cd2+ + 4NH3
Обозначим равновесную концентрацию ионов кадмия за х моль
[Cd2+]равн = х моль/л;
[[Cd(NH3)4]2+]равн =(0,02-х) моль/л;
[ NH3]равн = 1-4(0,02-х) = 0,02 + 4х моль/л;
Константа нестойкости – константа равновесия для второй ступени:
Кн = [Cd2+][ NH3]4/[[Cd(NH3)4]2+] = 2,75*10-7 (значение взято из справочных данных)
Подставим наши значения:
х*(0,02+4х)4/0,02-х = 2,75*10-7
х*(0,02+4х)4 = 2,75*10-7 (0,02-х)
х=2,75*10-7 (0,02-х)/(0,02+4х)4
так как концентрация аммиака значительно превышает концентрацию кадмия [[Cd(NH3)4]2+] = 0,02 моль
2,75*10-7 = х*(0,02 + 4х)4/0,02
2,75*10-7 = х*16*10-8/0,02
Х= 2,75*10-7/2*10-6 = 0,1375 моль/л