Вычислить концентрацию Cd2+ в растворе полученном смешением 250 мл 0

В растворе протекает реакция комплексообразования:
Cd2++4NH3↔Cd(NH3)42+,
поэтому равновесная концентрация ионов кадмия определяется процессом комплексообразования, протекающим в присутствии избытка аммиака.
Равновесие образования комплекса Cd(NH3)42+ характеризуется константой устойчивости:
βCd(NH3)42+=[Cd(NH3)42+]Cd2+∙[NH3]4=3,57∙106
Концентрации веществ после смешения:
СCd2+c=CCd(NO3)2∙VCd(NO3)2VCd(NO3)2+VNH3=0,04∙250250+250=0,02 моль/л
СNH3c=CNH3∙VNH3VCd(NO3)2+VNH3=2∙250250+250=1 моль/л
При значительном избытке лиганда и достаточно большой константе устойчивости можно принять, что [Cd(NH3)42+]= СCd2+c=0,02 моль/л, [NH3]= СNH3c-4∙СCd2+c=1-4·0,02=0,92 моль/л.
Равновесную концентрацию ионов кадмия рассчитываем по формуле:
Cd2+=[Cd(NH3)42+]βCd(NH3)42+∙[NH3]4=0,023,57∙106∙0,924=7,82∙10-9 моль/л
Ответ: 7,82·10-9 моль/л