Вычислить энтальпию Н0Т и изменение внутренней энергии перечисленных ниже реакций при указанной ниже температуре и давлении 1 атм

Термодинамические характеристики веществ
Вещество , Коэффициенты в уравнении Ср= f(T)
a b∙103 c'∙10-5
SО2 -296,9 42,55 12,55 -5,65
О2 0 31,46 3,39 -3,77
SО3 -395,2 57,32 26,86 -13,05
Тепловой эффект реакции при постоянном давлении и заданной в условии температуре определяется по формуле:
Для расчета проведем следующие вычисления:
ΔrНо298 = 2ΔH0298(SO3) − 2ΔH0298(SO2) −ΔH0298(O2) = 2(-395,2)-2(-296,9)-0 =
= -196,6 кДж
=2∙57,32−2·42,55-31,46=-1,92 [Дж/моль∙К]
=(2∙26,86−2·12,55-3,39)∙10-3 = 25,23∙10-3 [Дж∙моль∙К2]
= (2(-13,05)-2(5,65)-(-3,77))105 = -33,63∙105 [Дж∙К/ моль].
Выводим аналитическую зависимость теплового эффекта (Дж) реакции от температуры:
Изменение внутренней энергии системы рассчитываем по формуле:
U01200= H01200 - nRT
где, n – изменение числа моль газообразных продуктов реакции и исходных веществ, n=2-3=-1
U0373= -189769 +1·8,314·1200 = -179792 Дж = -179,792 кДж.
Ответ: H01200 = -189,769 кДж; U01200 = -179,792 кДж.