Вычислить энтальпию Н0Т и изменение внутренней энергии перечисленных ниже реакций при указанной ниже температуре и давлении 1 атм

Тепловой эффект реакции при постоянном давлении и заданных температурах определяется по формуле:
Таблица 1. Термодинамические данные веществ
Вещество ,
кДж/моль Коэффициенты в уравнении Ср = f(T)
a b∙103 c∙106 c'∙10-5
H2 0 27,28 3,26 – 0,50
CO(г) -110,53 28,41 4,10 – -0,46
CH3OH (г) -201,00 15,28 105,2 -31,04 –
Для определения величин используем закон Гесса и его следствия .
=ΔH0298(CH3OH (г)) − ΔH0298(CO(г)) −2ΔH0298(O2) =
= -201,0-(-110,53+2∙0) = -90,47 кДж
Аналогично рассчитываем коэффициенты в уравнении:
=15,28-[28,41+2∙27,28]= -67,69 [Дж/моль∙К]
=105,2-[4,10+2∙3,26)∙10-3 = 94,58∙10-3 [Дж∙моль∙К2]
= -31,04∙10-6 [Дж∙моль/K3].
= -[-0,46+2∙0,50)105 = -0,54∙105 [Дж∙К/ моль].
Тепловой эффект реакции при 373 К равен:
Изменение внутренней энергии системы рассчитываем по формуле:
U0373= H0373 - nRT
где, n – изменение числа моль газообразных продуктов реакции и исходных веществ, n=1-3=-2
U0373= -93466 +2·8,314·373 = -87264 Дж = -87,264 кДж.
Ответ: H0373 = -93,466 кДж; U0373 = -87,264 кДж.