Вычислить электродвижущую силу окислительно-восстановительного элемента. Бесплатный доступ к контрольной работе

Реферат.Справочник
Контрольные работы по химии
Вычислить электродвижущую силу окислительно-восстановительного элемента

Вычислить электродвижущую силу окислительно-восстановительного элемента .pdf

Зарегистрируйся в 2 клика в Кампус и получи неограниченный доступ к материалам с подпиской Кампус+ 🔥

Условие

Вычислить электродвижущую силу окислительно-восстановительного элемента, составленного из двух полуэлементов А и В. Напишите протекающую в нем реакцию. Полуэлемент A: Ag | AgNO3; C(Ag+) = 0,10 моль/л Полуэлемент B: Zn | ZnSO4; C(Zn2+) = 0,20 моль/л

Ответ

1,521 В.

Решение

Потяни, чтобы посмотреть

Запишем значения стандартных окислительно-восстановительных потенциалов.
E0(Ag+/Ag) = +0,799 В
E0(Zn2+/Zn) = –0,760 В
Вычислим электродные потенциалы по уравнению Нернста.
E(Ag+/Ag) = E0(Ag+/Ag) + 0,059 lg C(Ag+)
E(Ag+/Ag) = 0,799 + 0,059 lg 0,10 = 0,740 В.
E(Zn2+/Zn) = E0(Zn2+/Zn) + lg C(Zn2+)
E(Zn2+/Zn) = –0,760 + lg 0,20 = –0,781 В.
E(Ag+/Ag) > E(Zn2+/Zn), поэтому катодом будет серебряный электрод, анодом — цинковый.
Рассчитываем ЭДС.
ЭДС = E(Ag+/Ag) – E(Zn2+/Zn) = 0,740 – (–0,781) = 1,521 В.
Катодный процесс:
Ag+ + e– Ag0
Анодный процесс:
Zn0 – 2e– Zn2+
Токообразующая реакции:
2Ag+ + Zn = 2Ag + Zn2+
Ответ: 1,521 В.

50% задачи недоступно для прочтения

Переходи в Автор24, регистрируйся и получай полное решение

Получить задачу