Вычислить электродвижущую силу окислительно-восстановительного элемента

Запишем значения стандартных окислительно-восстановительных потенциалов.
E0(Ag+/Ag) = +0,799 В
E0(Zn2+/Zn) = –0,760 В
Вычислим электродные потенциалы по уравнению Нернста.
E(Ag+/Ag) = E0(Ag+/Ag) + 0,059 lg C(Ag+)
E(Ag+/Ag) = 0,799 + 0,059 lg 0,10 = 0,740 В.
E(Zn2+/Zn) = E0(Zn2+/Zn) + lg C(Zn2+)
E(Zn2+/Zn) = –0,760 + lg 0,20 = –0,781 В.
E(Ag+/Ag) > E(Zn2+/Zn), поэтому катодом будет серебряный электрод, анодом — цинковый.
Рассчитываем ЭДС.
ЭДС = E(Ag+/Ag) – E(Zn2+/Zn) = 0,740 – (–0,781) = 1,521 В.
Катодный процесс:
Ag+ + e– Ag0
Анодный процесс:
Zn0 – 2e– Zn2+
Токообразующая реакции:
2Ag+ + Zn = 2Ag + Zn2+
Ответ: 1,521 В.