Вычислить электродный потенциал железа опущенного в раствор собственной соли с концентрацией ионов железа

уникальность
не проверялась

Аа

360 символов

Химия

Контрольная работа

Реферат.Справочник
Контрольные работы по химии
Вычислить электродный потенциал железа опущенного в раствор собственной соли с концентрацией ионов железа

Вычислить электродный потенциал железа опущенного в раствор собственной соли с концентрацией ионов железа .pdf

Зарегистрируйся в 2 клика в Кампус и получи неограниченный доступ к материалам с подпиской Кампус+ 🔥

Условие

Вычислить электродный потенциал железа, опущенного в раствор собственной соли с концентрацией ионов железа, равной 0,0002 моль/л.

Ответ

–0,55 В.

Решение

Потяни, чтобы посмотреть

Равновесное значение электродного потенциала, возникающего на границе раздела «металл – раствор», можно рассчитать по уравнению Нернста.
E(Fe2+/Fe) = E0(Fe2+/Fe) + lg [Fe2+]
E(Fe2+/Fe) = –0,44 + lg 0,0002 = –0,55 В.
Ответ: –0,55 В.

50% задачи недоступно для прочтения

Переходи в Кампус, регистрируйся и получай полное решение

Получить задачу

Смесевое ВВ Аммонит № 6 ЖВ Аммиачная селитра 79 %

2597 символов

Химия

Контрольная работа

Как изменится [ H+] α -бромноватистой кислоты HBrO в растворе концентрации 0

863 символов

Химия

Контрольная работа

С2Н5ОН = С2Н4 + Н2О Т=400К

497 символов

Химия

Контрольная работа

Закажи контрольную работу

Наш проект является банком работ по всем школьным и студенческим предметам. Если вы не хотите тратить время на написание работ по ненужным предметам или ищете шаблон для своей работы — он есть у нас.