Возможность протекания химических реакций. Свободная энергия Гиббса

Выпишем из справочника необходимые данные:
Термодинамические функции Fe2O3(кр) CO (г) Fe(α) CO2
fH0298, кДж/моль -822,16 -110,53 0 -393,51
S0298, Дж/К*моль 87,45 197,55 27,15 213,66
Расчеты изменения энтальпии и энтропии системы также произведем по следствию из закона Гесса.
∆rH0298 = [c*∆fH0298,C+d*∆fH0298,d] – [a*∆fH0298,a+ b*∆fH0298,b] = [2*∆fH0298(Fe(α)) + 3*∆fH0298(CO2(г))] – [∆fH0298(Fe2O3(кр)) + 3*∆fH0298(CO(г))] = [2*0+ 3*(-393,51)] – [1*(-822,16) + 3*(-110,53)] = -26,78 кДж.
∆rS0298 =[c*S0298,f,C+d*S0298,f,d] – [a*S0298,f,a+ b*S0298,f,b] =[2*27,15+ 3*213,66] – [1*87,45 + 3*197,55] = 15,18 Дж/К.
Рассчитаем изменение энергии Гиббса при стандартных условиях по выражению
∆rG0298 = ∆rH0298 – T*∆rS0298 = -26,78 – 298*15,18*10-3 = -31,30 кДж.
Так как ∆rG0298 < 0, то реакция может самопроизвольно протекать при стандартных условиях.