Возможна ли реакция при Т = 357 °К 3Fe2O3(к) + H2(г) = 2Fe3O4(к) + H2O(г). Бесплатный доступ к контрольной работе

Реферат.Справочник
Контрольные работы по химии
Возможна ли реакция при Т = 357 °К 3Fe2O3(к) + H2(г) = 2Fe3O4(к) + H2O(г)

Возможна ли реакция при Т = 357 °К 3Fe2O3(к) + H2(г) = 2Fe3O4(к) + H2O(г) .pdf

Зарегистрируйся в 2 клика в Кампус и получи неограниченный доступ к материалам с подпиской Кампус+ 🔥

Условие

Возможна ли реакция при Т = 357 °К: 3Fe2O3(к) + H2(г) = 2Fe3O4(к) + H2O(г)? У нас протекает реакция: 3Fe2O3(к) + H2(г) = 2Fe3O4(к) + H2O(г)

Нужно полное решение этой работы?

Решение

Потяни, чтобы посмотреть

Найдем изменение энтальпии для реакции, используя следствие из закона Гесса:
Следствие 2 из закона Гесса: тепловой эффект реакции (стандартная энтальпия химической реакции ΔН0298) равен разности между суммой стандартных энтальпий образования продуктов реакции и суммой стандартных энтальпий образования исходных веществ с учетом стехиометрических количеств всех веществ и их агрегатных состояний.
ΔН0298 = ∑(n прод.∙Δ Н0298 прод.) – ∑(n исх.в-в ∙ΔfН0298 исх.в-в)
Запишем закон Гесса для нашей реакции:
ΔН0298 = 2ΔН0Fe3O4 + ΔН0H2O - 3ΔН0Fe2O3
Из справочника возьмем данные:
ΔН0(Fe2O3 (кр.) )= -822 кДж/моль
ΔН0(H2O (г))= -241,82 кДж/моль
ΔН0(Fe3O4 (кр.) )= -1117,13 кДж/моль
Для простых веществ изменение энтальпии реакции равно нулю:
ΔН0H2= 0 кДж/моль – простое вещество
Рассчитаем изменение энтальпии реакции:
ΔН0298 = 2*(-1117.13) -241.82 -3*(-822) = -10,08 кДж
2.
Изменение энтропии системы в результате химической реакции (ΔS) равно сумме энтропии продуктов реакции за вычетом суммы энтропии исходных веществ

50% задачи недоступно для прочтения

Переходи в Кампус, регистрируйся и получай полное решение

Получить задачу