Воспользовавшись уравнением Бугера – Ламберта – Бера. Бесплатный доступ к контрольной работе

Реферат.Справочник
Контрольные работы по химии
Воспользовавшись уравнением Бугера – Ламберта – Бера

Воспользовавшись уравнением Бугера – Ламберта – Бера .pdf

Зарегистрируйся в 2 клика в Кампус и получи неограниченный доступ к материалам с подпиской Кампус+ 🔥

Условие

Воспользовавшись уравнением Бугера – Ламберта – Бера, определите параметр «X» (в соответствии с номером задачи) в указанных единицах (таблица 2). Дано: Номер задачи Определя-емый ион или вещество Реакция образования окрашенного соединения Длинна волны, нм ε Тол-щина слоя, см Концен-трация, мг/мл Оптиче-ская плотность 23 Азобензол Собственная окраска 438 1100 5,0 X 0,356

Ответ

С = 1,18∙10-2 мг/мл.

Решение

Потяни, чтобы посмотреть

Закон Бугера – Ламберта – Бера устанавливает прямолинейную зависимость между оптической плотностью раствора и его концентрацией:
А = ε∙СМ∙l,
где А – оптическая плотность, равна 0,356;
ε – молярный коэффициент светопоглощения, равен 1100;
СМ – молярная концентрация раствора, моль/л;
l – толщина поглощающего слоя, равна 5,0 см.
Выразим из этой формулы молярную концентрацию раствора:
СМ = А/ε∙l,
СМ = 0,356/1100∙5,0 = 6,47∙10-5 (моль/л).
Чтобы перевести концентрацию азобензола из моль/л в мг/мл, умножим молярную концентрацию на молярную массу азобензола:
С = СМ∙М,
где СМ – молярная концентрация раствора, 6,47∙10-5 моль/л;
М – молярная концентрация азобензола, равна М(С6Н5-N=N-С6Н5) = 12∙12 + 10 + 14∙2 = 182 (г/моль).
С = 6,47∙10-5∙182 = 1,18∙10-2 (г/л) = 1,18∙10-2 (мг/мл).
Ответ: С = 1,18∙10-2 мг/мл.

50% задачи недоступно для прочтения

Переходи в Кампус, регистрируйся и получай полное решение

Получить задачу