Водный раствор содержащий ионы электролитов Br- Cd2+ Cl- Mg2+ одинаковой концентрации

На катоде при электролизе проходят процессы восстановления. К отрицательно заряженному катоду притягиваются катионы, заряженные положительно. Это Cd2+ и Mg2+. Потенциал восстановления ионов кадмия равен – 0,403 В. Потенциал восстановления ионов магния равен -2,363 В. Потенциал восстановления молекул воды в кислой среде (рН = 0) равен 0 В, в нейтральной среде (рН = 7) равен -0,41 В, в щелочной среде (рН = 14) равен – 0,83 В.
В первую очередь на катоде будут восстанавливаться самые сильные окислители, то есть идёт процесс с наибольшим потенциалом . В нейтральной среде наибольший потенциал имеют катионы Cd2+.
К) Cd2+ + 2е → Cd0.
По мере уменьшения концентрации ионов кадмия и понижения электродного потенциала начнут восстанавливаться молекулы воды:
К) 2Н2О + 2е → Н2 + 2ОН-.
Катионы магния из водного раствора восстанавливаться не будут.
На инертном аноде происходят процессы окисления