Водный раствор содержит массу m вещества А в объеме V

Масса раствора ортофосфорной кислоты:
mр-ра=ρр-ра∙Vр-ра=1,15 ∙2,5 ∙103=2875 г , где
ρр-ра- плотность раствора ортофосфорной кислоты, г/мл;
Vр-ра- объем раствора ортофосфорной кислоты, мл;
103- для перевода л в мл.
Массовая доля ортофосфорной кислоты в растворе:
ωH3PO4= mH3PO4mр-ра ∙100%= 7352875 ∙100%=25,6 %, где
mH3PO4-масса растворенного вещества ортофосфорной кислоты, г.
Масса растворителя (в данном случае воды, т.к . по условию задачи раствор водный):
mH2O= mр-ра-mH3PO4=2875-735=2140 г
Количество вещества воды:
nH2O= mH2OMH2O= 214018=118,9 моль, где
MH2O-молярная масса воды, г/моль.
Количество растворенного вещества ортофосфорной кислоты:
nH3PO4= mH3PO4MH3PO4= 73598=7,5 моль , где
MH3PO4- молярная масса ортофосфорной кислоты.
Молярная доля ортофосфорной кислоты в растворе:
NH3PO4= nH3PO4nH3PO4+nH2O= 7,57,5+118,9=0,06
Молярная концентрация раствора:
CMH3PO4= nH3PO4Vр-ра= 7,52,5=3 мольл
Выведем взаимосвязь молярной концентрации и молярной концентрации эквивалента:
СНH3PO4= nэH3PO4Vр-ра= mH3PO4Mэ H3PO4 ∙ Vр-ра=mH3PO4MH3PO4∙fэH3PO4 ∙ Vр-ра=
= nH3PO4fэH3PO4 ∙ Vр-ра= CMH3PO4fэH3PO4, где
nэH3PO4= mH3PO4Mэ H3PO4 – количество вещества эквивалента ортофосфорной кислоты;
Mэ H3PO4=MH3PO4∙fэH3PO4 - молярная масса эквивалента ортофосфорной кислоты;
fэH3PO4– фактор эквивалентности ортофосфорной кислоты.
Фактор эквивалентности ортофосфорной кислоты равен:
fэH3PO4= 1n(H+)= 13 , где
nH+- число катионов водорода в кислоте.
Молярная концентрация эквивалента раствора ортофосфорной кислоты:
СНH3PO4= 313=9 моль-экв.л
Ответ: ωH3PO4=25,6 % ; NH3PO4=0,06 ; CMH3PO4=3 мольл; СНH3PO4=9 моль-экв.л