В уравнениях окислительно-восстановительных реакций. Бесплатный доступ к контрольной работе

Реферат.Справочник
Контрольные работы по химии
В уравнениях окислительно-восстановительных реакций

В уравнениях окислительно-восстановительных реакций .pdf

Зарегистрируйся в 2 клика в Кампус и получи неограниченный доступ к материалам с подпиской Кампус+ 🔥

Условие

В уравнениях окислительно-восстановительных реакций, соответствующих Вашему номеру задания (табл. 11), расставьте коэффициенты. Для реакции а используйте метод электронного баланса, а для реакции б – ионно-электронный метод. В каждой реакции определите окислитель и восстановитель. Вычислите ЭДС и константу равновесия реакции б. Определите направление и полноту протекания реакции в стандартных условиях. Значения стандартных электродных окислительно-восстановительных потенциалов приведены в прил., табл. П.5.

Нужно полное решение этой работы?

Решение

Потяни, чтобы посмотреть

А) Zn+HNO3разб→N2O+Zn(NO3)2+H2O
Составляем электронные уравнения процессов окисления и восстановления, определяем окислитель и восстановитель:
Окисление Zn0-2e→Zn+2-восстановитель2
Восстановление N+5+4e→N+-окислитель1
Уравнение реакции с коэффициентами будет иметь вид:
4Zn+10HNO3разб→N2O+4Zn(NO3)2+5H2O
б) NaCrO2+Br2+NaOH→Na2CrO4+NaBr+H2O
Данная реакция протекает в щелочной среде, поэтому избыток атомов кислорода связывается ионами ОН- с образованием молекул воды, а недостаток кислорода восполняется за счет молекул воды с образованием ионов ОН-:
Восстановление Br0+2e→2Br--окислитель3
Окисление CrO2-+4OH--3e→CrO4-2+2H2O-восстановитель2
Суммируем данные реакции:
3Br0+2CrO2-+8OH-→6Br-+2CrO4-2+4H2O
Уравнение реакции с коэффициентами будет иметь вид:
2NaCrO2+3Br2+8NaOH→2Na2CrO4+6NaBr+4H2O
Направление протекания реакции определяем по величине стандартной энергии Гиббса ∆G0, которая связана с ЭДС окислительно-восстановительной реакции соотношением:
∆G0=-nFE0
Величину E0 рассчитывают, как разность стандартных электродных окислительно-восстановительных потенциалов окислителя и восстановителя:
E0=φокис0-φвосс0
Для рассматриваемой реакции:
E0=φокис0-φвосс0=1,09-0,95=0,14 В
При вычислении величины ∆G0 учитываем, что в полуреакциях окисления и восстановления участвует 6 электронов:
∆G0=-nFE0=-6∙96500∙0,14=-81060 Дж
Поскольку ∆G0 <0, реакция идет в прямом направлении

50% задачи недоступно для прочтения

Переходи в Кампус, регистрируйся и получай полное решение

Получить задачу