В таблице 13 представлены задания для двух веществ, соответствующих вашему варианту. Бесплатный доступ к контрольной работе

Реферат.Справочник
Контрольные работы по химии
В таблице 13 представлены задания для двух веществ, соответствующих вашему варианту

В таблице 13 представлены задания для двух веществ, соответствующих вашему варианту .pdf

Зарегистрируйся в 2 клика в Кампус и получи неограниченный доступ к материалам с подпиской Кампус+ 🔥

Условие

В таблице 13 представлены задания для двух веществ, соответствующих вашему варианту. В одном случае надо по данной формуле комплексного соединения определить комплексообразователь, лиганды, координационное 20 число, внутреннюю и внешнюю сферу комплекса. Во втором случае по данным характеристикам комплекса надо составить формулу комплексного соединения. Результаты можно оформить в виде таблицы, аналогичной таблице 13. Запишите выражения для константы устойчивости (или нестойкости) комплексного иона. Дайте названия рассмотренным веществам.

Решение

Потяни, чтобы посмотреть

Комплексообразователь Лиганд Координационное число Внутренняя сфера комплекса Ионы внешней сферы Формула комплексного соединения
Co2+ NH3 6 [Co(NH3)6]2+ Cl- [Co(NH3)6]Cl2
Si4+ F- 6 [SiF6]2- Na+ Na2[SiF6]
[Co(NH3)6]Cl2 – хлорид гексаамминкобальта (II):
Co2+ - ион-комплексообразователь
NH3- лиганд
6 – координационное число
[Co(NH3)6]2+ - внутренняя сфера
Cl- - ионы внешней сферы
Уравнение диссоциации комплексного иона [Co(NH3)6]2+:
[Co(NH3)6]2+ ↔ Co2+ + 6NH30
Kнест.= [Co2+][NH3]6[[Co(NH3)6]2+] – константа нестойкости комплексного иона
По заданным характеристикам устанавливаем формулу второго комплексного соединения – это Na2[SiF6] – гексафторосиликат (IV) натрия
Si4+ - ион-комплексообразователь
F- - лиганд
6 – координационное число
Уравнение диссоциации комплексного иона [SiF6]2-:
[SiF6]2- ↔ Si4+ + 6F-
Kнест.= [Si4+][F-]6[[SiF6]2-] – константа нестойкости комплексного иона

50% задачи недоступно для прочтения

Переходи в Кампус, регистрируйся и получай полное решение

Получить задачу