В системе происходит обратимая реакция. Запишите выражение для константы равновесия. Бесплатный доступ к контрольной работе

Реферат.Справочник
Контрольные работы по химии
В системе происходит обратимая реакция. Запишите выражение для константы равновесия

В системе происходит обратимая реакция. Запишите выражение для константы равновесия .pdf

Зарегистрируйся в 2 клика в Кампус и получи неограниченный доступ к материалам с подпиской Кампус+ 🔥

Условие

В системе происходит обратимая реакция. Запишите выражение для константы равновесия. Как надо изменить: а) температуру, б) давление, в) концентрации исходных веществ, чтобы сместить равновесие в сторону продуктов реакции? Вариант 2 – а) 2СО(г) + O2 ↔ 2СO2 (г), ∆H <0 б) 3С(тв)+СаО(тв) ↔ СаС2(тв)+СО(г), ∆H > 0

Решение

Потяни, чтобы посмотреть

А) Реакция 1 гомогенная, экзотермическая,
Кх.р.=CO22CO2*O2
В соответствии с принципом Ле-Шателье для смещения равновесия в сторону экзотермической реакции необходимо понизить температуру.
Давление в системе для смещения равновесия вправо надо повысить, так как при повышении давления равновесие смещается в сторону образования меньшего числа молей газообразных веществ, то есть в сторону понижения давления в системе.
Концентрацию СО и O2 надо повышать, а СО2 выводить из системы для смещения равновесия в сторону продуктов реакции.
б) Реакция 2 гетерогенная, эндотермическая,
Кх.р.=[CO]
В соответствии с принципом Ле-Шателье для смещения равновесия в сторону эндотермической реакции температуру необходимо повысить

50% задачи недоступно для прочтения

Переходи в Кампус, регистрируйся и получай полное решение

Получить задачу