В раствор соляной кислоты поместили кадмиевую пластину и кадмиевую пластину

Сравним электродные потенциалы металлов
Е0( Сd2+/ Cd) = -0,4 B Е0 ( 2Н+/ Н2) =0
Cd +2 HCl = CdCl2 + H2
Cd0 -2e = Cd2+ процесс окисления
2H+ +2e = H2 процесс восстановления
Е0 ( 2Н+/ Н2) > Е0( Сd2+/ Cd) реакция протекает
При контакте двух металлов начинает работать гальванический элемент
Е0( Сd2+/ Cd) = -0,4 B Е0( Сu2+/ Cu) = 0,34 B
Е0( Сu2+/ Cu) > Е0( Сd2+/ Cd)
Cu будет катодом, а Cd будет анодом
А( -) Cd0 -2e = Cd2+ процесс окисления
( Сu) К (+ ) 2H+ +2e = H2 процесс восстановления
Cd0 +2H+ = Cd2+ + Н2
Процесс коррозии кадмия происходит интенсивнее в случае контакта кадмия с медью