В каком направлении сместится равновесие в системе. Бесплатный доступ к контрольной работе

Реферат.Справочник
Контрольные работы по химии
В каком направлении сместится равновесие в системе

В каком направлении сместится равновесие в системе .pdf

Зарегистрируйся в 2 клика в Кампус и получи неограниченный доступ к материалам с подпиской Кампус+ 🔥

Условие

В каком направлении сместится равновесие в системе 3Н2(г) + N2(г) ↔ 2NH3(г), ∆H0x.p. < 0 а) при увеличении концентрации аммиака; б) повышении температуры; в) уменьшении давления? Напишите выражение константы равновесия.

Решение

Потяни, чтобы посмотреть

А) NH3 – продукт реакции, увеличение концентрации продукта реакции приводит к смещению равновесия в сторону обратной реакции, так как, согласно принципу Ле Шателье, при увеличении концентрации одного из веществ равновесие смещается в сторону той реакции, в которой это вещество расходуется.
б) ∆H0x.p . < 0, реакция экзотермическая, в ходе прямой реакции тепло выделяется. Повышение температуры, согласно принципу Ле Шателье, смещает равновесие в сторону той реакции, где тепло поглощается, то есть в сторону обратной (эндотермической) реакции.
в) В ходе реакции из 4 молей газообразных веществ образуется 2 моля газообразного продукта, то есть объём газов в ходе прямой реакции уменьшается

50% задачи недоступно для прочтения

Переходи в Кампус, регистрируйся и получай полное решение

Получить задачу