В каком направлении сместится равновесие реакции. Бесплатный доступ к контрольной работе

Реферат.Справочник
Контрольные работы по химии
В каком направлении сместится равновесие реакции

В каком направлении сместится равновесие реакции .pdf

Зарегистрируйся в 2 клика в Кампус и получи неограниченный доступ к материалам с подпиской Кампус+ 🔥

Условие

В каком направлении сместится равновесие реакции: А2(г)+2В(г) 2АВ(г), если давление увеличить в 2 раза и одновременно повысить температуру на 500С? Температурный коэффициент прямой и обратной реакции равен соответственно 2 и 3. Каков знак H0 этой реакции?

Ответ

влево, < 0.

Решение

Потяни, чтобы посмотреть

Поскольку реакция А2(г) + В2(г) ⇔ 2АВ(г) является простой гомогенной, то для неё можно записать выражение Закона Действия Масс (ЗДМ) прямой и обратной реакций:
После увеличения давления в системе в 2 раза, соответственно, в 2 раза увеличится концентрация всех реагентов системы, имеем:
Таким образом, при увеличении давления в системе vпр = vобр, значит, равновесие не сместится.
Подставив данные задачи в выражение правила Вант-Гоффа, получим:
νпр''=γΔt10=25010=25=32
νобр''=γΔt10=35010=35=243
Таким образом, vпр < vобр, значит, равновесие системы сместится влево, в сторону реакции с меньшей скоростью.
Повышение температуры в системе, согласно правилу Ле Шателье, приводит к смещению равновесия системы в направлении реакции, сопровождающейся поглощением теплоты, т.е

50% задачи недоступно для прочтения

Переходи в Кампус, регистрируйся и получай полное решение

Получить задачу