В гомогенной системе А + 2В = С равновесные концентрации реагирующих газов (молы/л)

А + 2В ↔ С
Запишем выражение константы равновесия реакции:
Kp = [C]A[B]2
Подставим данные по условию:
Kp = 0,2160,06 ∙(0,12)2 = 250
По уравнению реакции из 1 моль А и 2 моль В образуется 1 моль C
По условию задачи в каждом литре системы образовалось 0,216 моль C, при этом было израсходовано 0,216  моль А и 0,432 моль В
Отсюда:
[А]исх = 0,06 + 0,216 = 0,276 моль/л
[В]исх = 0,12 + 0,432 = 0,552 моль/л
Kp – ?
[А]исх – ?
[В]исх – ?
Ответ: Kp = 250, [А]исх = 0,276 моль/л, [В]исх = 0,552 моль/л