В гетерогенной системе при температуре Т протекает обратимая химическая реакция А + В = C + D. Бесплатный доступ к контрольной работе

Реферат.Справочник
Контрольные работы по химии
В гетерогенной системе при температуре Т протекает обратимая химическая реакция А + В = C + D

В гетерогенной системе при температуре Т протекает обратимая химическая реакция А + В = C + D .pdf

Зарегистрируйся в 2 клика в Кампус и получи неограниченный доступ к материалам с подпиской Кампус+ 🔥

Условие

В гетерогенной системе при температуре Т протекает обратимая химическая реакция А + В = C + D. Рассчитайте энергию Гиббса реакции ΔG0298 и константу равновесия Kр при стандартной температуре 298 К. Рассчитайте по уравнению изотермы химической реакции энергию Гиббса ΔGТ, отнесенную к началу реакции, если исходные давления газообразных веществ В и D соответственно равны Р1 и Р2. Определите направление протекания реакции. SnO2 + 2H2 = Sn + 2H2O T = 450 К P1 = 152·102 Н/м2 P2 = 200·102 Н/м2

Ответ

ΔG0р (298 К) = 62,61 кДж; Kp = 1,06·10–11; ΔG0р (450 К) = 95,57 кДж. Реакция идет в обратном направлении.

Решение

Потяни, чтобы посмотреть

Уравнение реакции:
SnO2 + 2H2 = Sn + 2H2O
Рассчитаем изменение энергии Гиббса реакции.
ΔG0р = ΔG0(Sn) + 2ΔG0(H2O(г)) – ΔG0(SnO2) – 2ΔG0(H2(г))
Справочные данные:
ΔG0(Sn) = 0.
ΔG0(H2O(г)) = –228,61 кДж/моль
ΔG0(SnO2) = –519,83 кДж/моль
ΔG0(H2(г)) = 0.
ΔG0р = 0 + 2 · (–228,61) – (–519,83) – 2 · 0 = 62,61 кДж.
Константа равновесия:
ln Kp = = = –25,27.
Kp = e–25,27 = 1,06·10–11.
Направление самопроизвольного протекания процесса можно определить, используя уравнение изотермы химической реакции:
ΔG0р = = 95570 Дж (95,57 кДж).
Реакция протекает самопроизвольно в обратном направлении, то есть в сторону образования исходных веществ, так как ΔG0р > 0.
Ответ: ΔG0р (298 К) = 62,61 кДж; Kp = 1,06·10–11; ΔG0р (450 К) = 95,57 кДж

50% задачи недоступно для прочтения

Переходи в Кампус, регистрируйся и получай полное решение

Получить задачу