В данной окислительно-восстановительной реакции (табл

Схема реакции:
K2SO4 + I2 + NO2 + H2O → KI + HNO3 + H2SO4
Ионно-электронные схемы:
1| I2 + 2e– → 2I– — восстановление
2| NO2 + H2O – e– → NO3– + 2H+ — окисление
-----------------------------------------------------------
I2 + 2NO2 + 4OH– → 2I– + NO3– + H2O
Уравнение реакции:
K2SO4 + I2 + 2NO2 + 2H2O = 2KI + 2HNO3 + H2SO4
E0(I2/2I–) = 0,536 В
E0(NO3–/NO2) = 0,80 В
Вычисляем ЭДС:
E = 0,536 – 0,80 = –0,264 В.
Вычисляем энергию Гиббса.
ΔG0р = –nFE
n – наименьшее общее кратное числа электронов при окислителе и восстановителе.
ΔG0р = –2 · 96485 · (–0,264) = 50944 Дж.
Вычислим константу равновесия.
ΔG0р = –RTlnKр
lnKр = = –20,56.
Kр = e–20,56 = 1,18·10–9.
Величина константы равновесия меньше 1, следовательно, реакция идет в обратном направлении.
Окислитель — NO2, восстановитель — I2.
Ответ: реакция идет в обратном направлении.